Статистика

модель идеального газаДля объяснения свойств вещества в газообразном состоя­нии используется модель идеального газа. В этой модели газ рас­сматривается в виде совокупности молекул — шариков очень малых размеров и почти не взаимодействующих между собой, т.е. при рассмотрении законов идеального газа пренебрегают собственным объемом молекул (по сравнению с объемом сосуда, в котором он находится) и силами их взаимного притяжения; при соударениях молекул друг с другом и со стенками сосуда действуют силы упругого отталкивания. Идеального газа в при­роде не существует — это упрощенная модель реального газа.
Реальный газ становится близким по свойствам к идеальному, когда он достаточно нагрет и разрежен. Некоторые газы, например, воздух, кислород, азот, даже при обычных условиях (комнатная температуре и атмосферное давление) мало отлича­ются от идеального газа. Особенно близки по своим свойствам к идеальному газу гелий и водород.

Существует два основных подхода к изучению газов: с уче­том их молекулярного строения и использования микропараме­тров (масса и скорость молекул, их концентрация и т. д.) и без учета молекулярного строения, когда газы описываются макро­параметрами (давлением р, объемом V, температурой T, полной массой всех молекул газа М).

В рамках молекулярно-кинетической теории давление, про­изводимое газом на стенки сосуда, возникает вследствие того, что молекулы газа, беспорядочно двигаясь, ударяются о стен­ки сосуда, передавая им при каждом соударении свой импульс. Суммарный импульс, переданный за единицу времени единице площади, — это и есть давление, производимое газом.

Вернуться в раздел Теория по физике — механика.

Оставить комментарий