Статистика

Сумма кинетической энергии теплового движения частиц вещества и потенциальной энергии их взаимодействия называ­ется внутренней энергией тела: U = Ek + Еp, Ek — средняя кинети­ческая энергия всех частиц, а Ер — потенциальная энергия взаимодействия частиц. Известно, что Ek зависит от темпера­туры тела, а Ер — от его объема. В случае идеального газа потенциальная энергия взаимодействия молекул отсутствует и внутренняя энергия равна сумме кинетических энергий хаотиче­ского теплового движения всех молекул газа. В результате для одноатомного газа имеем:

U = (3/2)νRT = (3/2)PV

Изменение внутренней энергии тела (системы тел) опреде­ляется первым законом (началом) термодинамики. Изменение внутренней энергии системы deltaU при переходе ее из одного со­стояния в другое равно сумме работы внешних сил А’ и коли­чества теплоты Q, переданного системе:

deltaU = А’ + Q.

По-другому это закон можно формулировать так: для того чтобы изменит внутреннюю энергию тела (повысить температуру тела), нужно либо совершить над ним работу, либо передать какое-либо количество теплоты ему. Например, если мы хотим согреть руки, то можно погреть их у батареи, либо потереть друг об друга (совершить над ними работу).

Работа самой системы над внешними телами А = —А′, т.е. равна работе внешних сил над системой со знаком минус. Поэтому Q = deltaU + А, т. е. количество теплоты, переданное системе, идет на изменение ее внутренней энергии и на работу системы над внешними силами (обе формулировки равноправны).

Первый закон термодинамики — это обобщение закона со­хранения и превращения энергии для термодинамической систе­мы. Из него следует, что в изолированной системе внутренняя энергия сохраняется при любых процессах (поскольку для изо­лированной системы А’ = 0 и Q = 0, значит, deltaU = 0, т. е. U = const).

Оставить комментарий